Loi de Gay-Lussac

Énoncé

V/T = constante à pression constante — le volume d'une quantité fixe de gaz est proportionnel à sa température absolue T (en kelvins).

Pourquoi est-ce vrai ?

C'est une « moitié » de l'équation des gaz parfaits PV = nRT : à P fixe, V ∝ T. L'autre moitié — la loi de Boyle — affirme V ∝ 1/P à température constante.

L'expérience de Gay-Lussac montre que tous les gaz se dilatent presque identiquement — propriété qui n'apparaît que si la température est mesurée sur une échelle absolue (kelvin), ce que cette découverte poussa Lord Kelvin à proposer.

Applications

Montgolfières et dirigeables, moteurs Stirling, prévision des volumes gazeux en conteneur, explication des éclatements de pneus par forte chaleur.

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