Premier principe de la thermodynamique

Énoncé

$\Delta U = Q - A$ — la variation de l’énergie interne d’un système est égale à la chaleur qu’il absorbe moins le travail qu’il fournit.

Pourquoi est-ce vrai ?

Il s'agit simplement de la conservation de l'énergie appliquée aux processus thermiques : l'énergie n'est ni créée ni détruite, elle est seulement convertie entre chaleur, travail et énergie interne.

Sujets qui utilisent ce théorème

Démonstrations pas à pas

Pas encore de démonstration pas à pas pour ce théorème.