Chimie physique
Tension superficielle
La tension superficielle relie énergie libre et aire interfaciale et produit pression de Laplace et capillarité.
L’environnement des molécules de surface est asymétrique, donnant une énergie excédentaire à l’interface. Accroître l’aire demande généralement un travail décrit par γ.
Interfaces et capillarité
La tension superficielle relie énergie libre et aire interfaciale et produit pression de Laplace et capillarité.
Définition: Définition essentielle
À température et composition fixes, γ est la dérivée de l’énergie de Gibbs par rapport à l’aire ; N/m équivaut à J/m².
Exemple: Exemple d’application
Appliquez le modèle à un cas simple : Dans un capillaire de rayon r parfaitement mouillé, h=2γ/(ρgr). À liquide et angle identiques, un tube plus étroit donne une plus grande hauteur.
Solution
Dans un capillaire de rayon r parfaitement mouillé, h=2γ/(ρgr). À liquide et angle identiques, un tube plus étroit donne une plus grande hauteur.
À température et composition fixes, γ est la dérivée de l’énergie de Gibbs par rapport à l’aire ; N/m équivaut à J/m².
| Grandeur | Modèle / règle |
|---|---|
| Relation principale | La tension superficielle relie énergie libre et aire interfaciale et produit pression de Laplace et capillarité. |
| Sens / application | Dans un capillaire de rayon r parfaitement mouillé, h=2γ/(ρgr). À liquide et angle identiques, un tube plus étroit donne une plus grande hauteur. |
À conditions fixes, quelle dérivée définit la tension superficielle ?
Quelle proposition correspond le mieux au modèle décrit ?
Références
- Peter Atkins and Julio de Paula (2014). Physical Chemistry