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Problème 2

Une mole de gaz parfait monoatomique, initialement à la température absolue TiT_i et à la pression pp, est chauffée lentement à pression constante jusqu'à Tf>TiT_f>T_i. Elle obéit à pV=RgTpV=R_gT, où RgR_g est la constante des gaz ; négliger les variations d'énergie cinétique et potentielle macroscopiques. Le travail fourni par le gaz et la chaleur reçue sont positifs. (a) Calculer la variation de volume et le travail. (b) Calculer la variation d'énergie interne. (c) Trouver la chaleur reçue et le rapport chaleur/travail.
problems.proof.stepOf
problems.proof.prevStepproblems.proof.nextStep
pΔV=Rg(Tf−Ti)⇒ΔV=RgΔTpp\Delta V=R_g(T_f-T_i)\quad\Rightarrow\quad \Delta V=\frac{R_g\Delta T}{p}
problems.proof.analysis

Soustraire l'état initial de l'état final et poser ΔT=Tf−Ti\Delta T=T_f-T_i. Comme la température augmente, ΔV>0\Delta V>0 correspond à une expansion.