物理化学

原子構造

ボーア模型から量子軌道へ、量子数と電子配置が元素の周期性を説明します。

ボーア模型は水素原子の離散準位を示し、量子力学は確定した軌道を波動関数と確率に置き換えます。

量子化と軌道

ボーア模型から量子軌道へ、量子数と電子配置が元素の周期性を説明します。

定義: 基本定義

軌道は波動関数で表される一電子の空間状態で、|ψ|² は確率密度です。

n=1,2,\ldots;\quad l=0,\ldots,n-1;\quad m_l=-l,\ldots,l;\quad m_s=\pm\frac12

例: 適用例

簡単な場合にモデルを適用します：n=2 には 2s（l=0）と 2p（l=1）があり、p は m_l の値が3つで最大6電子を収容します。

解答

n=2 には 2s（l=0）と 2p（l=1）があり、p は m_l の値が3つで最大6電子を収容します。

軌道は波動関数で表される一電子の空間状態で、|ψ|² は確率密度です。

量子化と軌道
量	モデル・規則
主要な関係	ボーア模型から量子軌道へ、量子数と電子配置が元素の周期性を説明します。
意味・応用	n=2 には 2s（l=0）と 2p（l=1）があり、p は m_l の値が3つで最大6電子を収容します。

電子殻と代表的な大きさを定める量子数はどれですか。

説明したモデルに最も合う記述はどれですか。