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热物理学

内能及其变化

改变气体模型的输入热量与压缩功,验证热力学第一定律 ΔU=Q+Won\Delta U=Q+W_{\mathrm{on}}:以热或对系统做功的方式加入的每一焦耳都转化为内能。

高中

器材

  • 内有无规则运动粒子的虚拟气体容器
  • “吸热 Q”“对系统做功 W”“初始温度”滑块
  • 能量平衡读数与粒子速率显示

实验步骤

  1. 只加热

    把功滑块 W 置 0,增大输入热量 Q。粒子加速、读数增大:W=0 时 Q 全部变为内能,ΔU=Q\Delta U=Q。读取 ΔU\Delta U 和相应的温度变化。

  2. 只做功

    把 Q 归零并增大功滑块——模型中的活塞对气体做功。验证得到相同的能量增加:ΔU=Won\Delta U=W_{\mathrm{on}}。在相同 ΔU\Delta U 下与纯加热情形比较粒子速率。

  3. 热与功结合

    把 Q 和 W 都设为正,记下两者之和,在读数上验证 ΔU=Q+Won\Delta U=Q+W_{\mathrm{on}}。然后选定目标 ΔU\Delta U,找出两组不同的 (Q, W) 达到它——内能是态函数,与路径无关。

  4. 改变初始状态

    改变初始温度滑块并重复一次能量传递。无论起始温度如何,相同的 Q 或 W 给出相同的 ΔU\Delta U——这证明热和功是能量传递方式,而非气体的属性。

模拟

实验历史

本杰明·汤普森(伦福德伯爵)1798年发现钻炮筒可以无限制地生热,动摇了把热当作守恒流质的热质说。焦耳19世纪40年代的叶轮测量给出了精确的等价数值:每英热单位约772英尺·磅的功。 克劳修斯1850年的论文将其整理为热力学第一定律 ΔU=Q+W\Delta U=Q+W,内能被定义为态函数——热和功只是能量跨越边界的传递方式。威廉·汤姆孙(后来的开尔文勋爵)支持这一表述,使之成为一切热机、制冷机与化学能量学的基础。

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