物理化学

热化学

热化学定量描述反应中的热交换，并用焓、赫斯定律和键能估算热效应。

恒压下，反应热等于体系的焓变。符号以体系为准：放热反应有 $\Delta H<0$ 。

模型与物理量

理解关系式时须同时考虑状态、实验条件和符号约定。代入时统一单位，并在解释结果前检查量纲。

\Delta H_{\mathrm{rxn}} = H_{\mathrm{produits}} - H_{\mathrm{réactifs}} = q_p

定义: 赫斯定律

焓是状态函数，因此总 $\Delta H$ 只取决于初态和终态。热化学方程式可反向或倍乘；反向时 $\Delta H$ 符号也反转。

关系式中的量针对具体反应或体系定义。尤其要区分标准态量与实际状态，不要仅凭一般表达式推断机理。

例题: 例题解析

碳燃烧反应 C + O₂ → CO₂ 的 $\Delta H=-394$ kJ/mol。若两步路径分别为 −110 和 −284 kJ/mol，总和仍为 −394 kJ/mol。

解答

将各步相加： $-110+(-284)=-394$ kJ/mol。方程式已对应1 mol碳，无需再乘系数。

标准生成焓 $\Delta H_f^\circ$ 按化学计量数求和，反应焓为生成物减反应物。用键能时则为断键总能减去成键总能。

根据上例给定数据，得出哪个结果？

哪项陈述符合本课内容？