物理化学

杂化与化学键

轨道杂化、分子几何与电负性有助于描述分子形状和化学键性质。

杂化轨道是原子轨道的定向组合。VSEPR预测中心原子周围电子域为减小排斥而采取的排列。

几何与杂化轨道

轨道杂化、分子几何与电负性有助于描述分子形状和化学键性质。

定义: 核心定义

电负性衡量原子吸引成键电子密度的倾向；差值越大通常极性越强，但离子性没有绝对分界。

sp: 180^\circ;\quad sp^2: 120^\circ;\quad sp^3: \approx109.5^\circ

例题: 应用示例

将模型用于一个简单情形：CH₄中的碳有四个等价成键域，sp³模型预测四面体。C₂H₄中每个碳为sp²，形成平面骨架和一个π键。

解答

CH₄中的碳有四个等价成键域，sp³模型预测四面体。C₂H₄中每个碳为sp²，形成平面骨架和一个π键。

电负性衡量原子吸引成键电子密度的倾向；差值越大通常极性越强，但离子性没有绝对分界。

几何与杂化轨道
物理量	模型／规则
核心关系	轨道杂化、分子几何与电负性有助于描述分子形状和化学键性质。
含义／应用	CH₄中的碳有四个等价成键域，sp³模型预测四面体。C₂H₄中每个碳为sp²，形成平面骨架和一个π键。

CH₄中的碳通常用哪种杂化描述？

哪项陈述最符合所述模型？